الأحد، 1 أبريل 2018

قائمة الجهود الكهروكيميائية القياسية


في كيمياء كهربية  تعطي الجهود القياسية الكهروكيميائية للمواد المختلفة بوحدة فولت بالمقارنة ب قطب قياسي للهيدروجين ، ويعتمد عليها الكيميائيون في عملهم.
ترجع القيم المذكورة في القائمة إلى ظروف قياسية موحدة ، كالأتي :
======================================
القــــــائمة
(الجهد القياسي عند 25 درجة مئوية وضغط; 101,3 كيلوباسكال;و pH=0; فاعلية كيميائية للأيونات= 1)
القطب في زوج تفاعل أكسدة-اختزال
حالة أكسدة العنصر : تتغير من / إلى
شكل الأكسيد+ z e−⇌ الشكل المختزلالجهد القياسي E °
الفلور (F)F2+ 2 e−⇌ 2 F−+2,87 فولت
الأكسجين (O)S2O82−+ 2 e−⇌ 2 SO42−+2,00 V
الأكسجين (O)H2O2 + 2 H3O++ 2 e−⇌ 4 H2O+1,78 V
الذهب (Au)Au++ e−⇌ Au+1,69 V[9]
الذهب (Au)Au3++ 3 e−⇌ Au+1,50 V[9]
الذهب (Au)Au2++ 2 e−⇌ Au+1,40 V
الكلور (Cl)Cl2+ 2 e−⇌ 2 Cl−+1,36 V
كروم (Cr)Cr6++ 3 e-⇌ Cr3++1,33 V
الأكسجين (O)O2 + 4 H3O++ 4 e−⇌ 6 H2O+1,23 V
البلاتين (Pt)Pt2++ 2 e−⇌ Pt+1,20 V
بروم (Br)Br2+ 2 e−⇌ 2 Br−+1,07 V
الزئبق (Hg)Hg2++ 2 e−⇌ Hg+0,85 V
الفضة (Ag)Ag++ e−⇌ Ag+0,80 V
الحديد (Fe)Fe3++ e−⇌ Fe2++0,77 V
اليود (I)I2+ 2 e−⇌ 2 I−+0,53 V
النحاس (Cu)Cu++ e−⇌ Cu+0,52 V
الحديد (Fe)[Fe(CN)6]3−+ e−⇌ [Fe(CN)6]4−+0,361 V
Kupfer (Cu)Cu2++ 2 e−⇌ Cu+0,35 V
النحاس (Cu)Cu2++ e−⇌ Cu++0,16 V
القصدير (Sn)Sn4++ 2 e−⇌ Sn2++0,15 V
الهيدروجين (H2)2 H++ 2 e−⇌ H20
الحديد (Fe)Fe3++ 3 e−⇌ Fe−0,04 V
الرصاص (Pb)Pb2++ 2 e−⇌ Pb−0,13 V
الزنك (Sn)Sn2++ 2 e−⇌ Sn−0,14 V
Molybdän (Mo)Mo3++ 3 e−⇌ Mo−0,20 V
النيكل (Ni)Ni2++ 2 e−⇌ Ni−0,23 V
الكوبلت (Co)Co2++ 2 e−⇌ Co−0,28 V
الكدميوم (Cd)Cd2++ 2 e−⇌ Cd−0,40 V
Eisen (Fe)Fe2++ 2 e−⇌ Fe−0,44 V
Schwefel (S)S+ 2 e−⇌ S2−−0,48 V
نيكل (Ni)NiO2 + 2 H2O+ 2 e−⇌ Ni(OH)2 + 2 OH−−0,49 V
Chrom (Cr)Cr3++ 3 e−⇌ Cr−0,76 V[10]
Zink (Zn)Zn2++ 2 e−⇌ Zn−0,76 V
Wasser2 H2O+ 2 e−⇌ H2 + 2 OH−−0,83 V
Chrom (Cr)Cr2++ 2 e−⇌ Cr−0,91 V
نيوبيوم (Nb)Nb3++ 3 e−⇌ Nb−1,099 V
فاناديوم (V)V2++ 2 e−⇌ V−1,17 V
Mangan (Mn)Mn2++ 2 e−⇌ Mn−1,18 V
Titan (Ti)Ti3++ 3 e−⇌ Ti−1,21 V
ألومنيوم (Al)Al3++ 3 e−⇌ Al−1,66 V
Titan (Ti)Ti2++ 2 e−⇌ Ti−1,77 V
بيريليوم (Be)Be2++ 2 e−⇌ Be−1,85 V
مغنسيوم (Mg)Mg2++ 2 e−⇌ Mg−2,372 V[9]
Cer (Ce)Ce3++ 3 e−⇌ Ce−2,483 V
Lanthan (La)La3++ 3 e−⇌ La−2,522 V
صوديوم (Na)Na++ e−⇌ Na−2,71 V
كالسيوم (Ca)Ca2++ 2 e−⇌ Ca−2,76 V
باريوم (Ba)Ba2++ 2 e−⇌ Ba−2,90 V
بوتاسيوم (K)K++ e−⇌ K−2,92 V
ليثيوم (Li)Li++ e−⇌ Li−3,05 V

نلاحظ أن الجهد القياسي للهيدروجين مساويا للصفر ، ذلك طبقا لتعريف العلماء له عند اختيارهم له كمرجع لمعايرة باقي المواد. وكما نرى : كل المواد التي تسبق الهيدروجين لها جهد قياسي موجب ، بينما جميع المواد في القائمة التي تأتي بعد الهيدروجين فهي ذات جهد قياسي سالب.
مرسلة بواسطة في

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

الاشتراك في: تعليقات الرسالة (Atom)